成考高升本化学科目考试内容中，化合物的发生的化学反应或物理反应，是化学科目中比较基础的考点。不过，在化合物进行添加反应物的顺序不同，会有不同的现象。以下知识点，是关于“滴加顺序不同，现象不同”相关知识。
1. AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2. NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3. HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4. Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
除了可以了解化合物的物质的反应，可以进行“微粒半径的比较”相关考点学习，以下知识可参考。
判断的依据，电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
具体规律：
同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，稀有气体除外。例如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。例如：Li
同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。例如：F--
电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。例如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。例如Fe>Fe2+>Fe3+。
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